更新時(shí)間：2025-01-01 10:28:33作者：佚名
則稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物質(zhì)的數(shù)量與濃度之比為 A. 1:1:1 B． 1:3:1 C. 3:3:8 D． 1:1:4 參考答案：D 稍 6. 在 pH=1 的溶液中，能大量共存的離子有 ( ) A. Na＋ K＋ HCO3- Cl- B. NH4＋ Mg2＋ SO42- Cl- C. K＋ Na＋ SO42- S2O32－ D. K＋ Na＋ AlO2－ NO3－ 參考答案： 答案：B7。以下代表相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是正確的： A. 在酸性溶液中用 KIO3 氧化 KI：5I-+IO3-+3H2O=3I 2+6OH-B。將過量的NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中并加熱：NH4++6OH-NH3↑+H2OC。將過量的二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO 2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D。用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀鏡：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O 參考答案：C 省略 8. X、Y、Z、W 為常見的四種中學(xué)化學(xué)中的物質(zhì)。它們之間存在如圖所示的變換關(guān)系。以下組合是不可能的： () 錯(cuò)誤的名稱是 A. CH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 B. CH3COOC2H5 乙酸乙酯C。CH3CH2CH(CH3)2 2-甲基丁烷D。 2、5-二甲苯 參考答案：D略 10.下表所列物質(zhì)或概念之間的從屬關(guān)系符合右圖關(guān)系（ ） 參考答案：C略 11.下列物理量常用于化學(xué)學(xué)科，其中與阿伏加德羅常數(shù)（N）無關(guān)的組合有（ ）①相對原子質(zhì)量②摩爾質(zhì)量（M）③原子半徑（r）④物質(zhì)的量(n) ⑤ 氣體摩爾體積（V ⑥溶解度（S） ⑦溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w） A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③⑤⑥⑦ 參考答案：A 省略 12．下列說法正確的是（ ）。
A、Na2O2、MgBr2、FeCl3等物質(zhì)可通過化合反應(yīng)一步制得。 B. 金屬鐵與鋁具有相似的性質(zhì)網(wǎng)校頭條，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) C. 在人類歷史上，鋁、鈦、鐵、銅四種金屬元素大量生產(chǎn)和使用的順序是銅、鐵、鈦、鋁 D. 硫酸鋇和氨由于溶解度差異較大，分別是弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)。參考答案：A稍 13.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO又被還原為NaCl丹陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1:16。 Na2Sx的結(jié)構(gòu)與Na2O2相似。那么下列相關(guān)說法正確的是： A. 在該反應(yīng)中，Na2Sx 是氧化劑，NaClO 是還原劑 B. Na2Sx 含有離子鍵和極性共價(jià)鍵 C. 1 mol Na2Sx 參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了 32 mol 電子D. 值，然后向殘余固體中加入過量濃鹽酸，得到Cl2。 O2和Cl2物質(zhì)的比例為3:2。那么殘余固體的組成和物質(zhì)的比例可以是A. 2:1混合Pb3O4、PbO B. 1:4:1混合PbO2、Pb3O4、PbOC。 1:2 混合 PbO2、Pb3O4 D. 1:1:4 混合 PbO2、Pb3O4、PbO 參考答案：D 省略 15.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）除去待提純物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法A、在光照條件下與乙烷、乙烯一起倒入Cl2，氣液分離。 B.用氫氧化鈉溶液洗滌苯乙酸并分離。 C.乙醇乙酸加入足夠的生石灰并蒸餾。 D.乙酸乙酯。乙酸 用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液。參考答案：A.簡述2.實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分） 16.黃銅礦是工業(yè)銅冶煉的主要原料。主要成分為CuFeS2，含少量脈石。
為了測量黃銅礦的純度，一名學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平稱取磨細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下煅燒，產(chǎn)生Cu、Fe3O4和SO2氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取d中溶液的1/10放入錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。請回答下列問題： （1）反應(yīng)前將樣品磨細(xì)的目的是把標(biāo)準(zhǔn)碘溶液放入（填“堿性”或“酸性”）滴定管中。 (2) 裝置a的功能是。 A.去除空氣中的二氧化碳 B.去除空氣中的水蒸氣 C.有利于氣體混合 D.有利于觀察和控制空氣流量 (3)如果去掉c裝置丹陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)，測量結(jié)果為（填寫“較低”、“較高”或“無影響”），并寫出影響測量結(jié)果的化學(xué)方程式。 (4)上述反應(yīng)完成后，仍需流通空氣一段時(shí)間。目的是。 (5)通過計(jì)算可知，黃銅礦的純度為。 (6) 假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作全部正確，測得的黃銅礦純度仍然較低。可能的原因主要有以下幾種。參考答案：（1）使原料充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速度。酸式(2)，。 (3)偏低，(4)允許所有反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)入裝置，使測量結(jié)果準(zhǔn)確。 （5）。 (6)用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分氧化。第3課綜合題（本題包括3題，共30分） 17.（16分） Heck反應(yīng)是合成CC鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由以下合成路線得到： (1) 化合物III的分子式為________。 1 mol 化合物 III 的完全燃燒至少需要 ______mol O2。
(2)化合物IV的分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基。寫出化合物IV的簡化結(jié)構(gòu)式：______________，并寫出化合物IV_________________________反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式。 (3) 關(guān)于化合物II，正確的說法是_______________。 A. 1 mol 化合物 II 最多可與 2 mol H2 反應(yīng)。 B.化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液變色C.化合物II難溶于水D.化合物II發(fā)生分子間聚合，反應(yīng)生成的聚合物結(jié)構(gòu)為(4)。 VI是化合物III的異構(gòu)體，苯環(huán)上僅具有一個(gè)氯取代基。 VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有三組峰，峰面積之比為1:2:2。 VI的簡化結(jié)構(gòu)式為_____________。 (5) 和 也可發(fā)生與反應(yīng)①相似的反應(yīng)。該有機(jī)產(chǎn)物的簡化結(jié)構(gòu)式為_______________，①的反應(yīng)類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （寫出分子式不得分） （3）BC （錯(cuò)選扣半分，選錯(cuò)不扣分） （4）OHCCH2 CH2CHO （5）取代反應(yīng)（各2分） 18.（4分）碳納米管(CNTs—Carbon) 納米管的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的新突破，又稱Buckytube，屬于富勒烯碳系列，是隨著C60的不斷深入研究而出現(xiàn)的。
碳納米管是在納米尺度范圍內(nèi)具有完整分子結(jié)構(gòu)的新材料。典型的碳納米管直徑小于100納米，長度為幾微米。 （注：lnm=10-9m，1μm=10-6m） 碳納米管的基本結(jié)構(gòu)主要由六方碳環(huán)組成。此外，還有一些五角碳環(huán)和七角碳環(huán)。試試（1）這五個(gè)，碳納米管中七邊形碳環(huán)哪里比較豐富？ （2）您認(rèn)為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎？為什么？參考答案：（共4分）（1）碳納米管本體的彎曲、分裂部分以及兩端封閉部分（2分）（2）可能。由于這種碳納米管可以看作是卷狀的石墨結(jié)構(gòu)，其徑向有自由電子可以導(dǎo)電，因此可能具有超導(dǎo)性（其他答案只要合理就會給分）（2分）略 19.（17分）下圖是對廢合金（含有Cu、Fe、Si三種成分）的成分進(jìn)行分離、回收和再利用的工業(yè)流程。通過這個(gè)過程，每種成分都轉(zhuǎn)化為常用的元素和化合物。已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13、按上述流程回答相關(guān)問題： （1）操作I、II、III 參見。 (2)添加過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。 (3)過量的還原劑應(yīng)為溶液b中所含的金屬陽離子
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